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铅酸蓄电池的基本原理和电的产生和转化

铅酸蓄电池的基本原理和电的产生和转化
铅酸蓄电池的基本原理和电的产生和转化电子从哪里来,又到哪里去了呢?

蓄电池中的化学反应方程式是铅酸蓄电池充电、放电的总反应式。

在放电过程中,负极的铅(活性物质)以及正极的二氧化铅被转变为硫酸铅。这里的硫酸是以硫酸根离子的形式参与反应的,生产水表明消耗了硫酸,并且在反应过程中硫酸被稀释了,硫酸的密度降低。

铅酸蓄电池工作的原理
1、放电:蓄电池对外电路输出电能时叫做放电。蓄电池连接外部电路放电时, 硫酸会与正、负极板上的活性物质产生反应,生成化合物“硫酸铅”,放电时间 越长,硫酸浓度越稀薄,电池里的“液体”越少,电池两端的电压就越低。化学 反应过程....
2.充电:蓄电池从其他直流电源获得 电能叫做充电。充电时,在正、负极板上的硫酸铅会被分解还原成硫酸、铅和氧 化铅,同时在负极板上产生 氢气,正极板产生氧气。电解液中酸的浓度逐渐增 加,电池两端的电压上升。
大部分轿车使用的蓄电池是铅酸蓄电池,其反应原理为双极硫酸盐化理论。充放电的化学反应如下:
1)当蓄电池充电时,正极的硫酸铅和水生成二氧化铅和硫酸,负极的硫酸铅生成铅和硫酸。
2)当蓄电池放电时,正极的二氧化铅和硫酸生成硫酸铅、水和氢气,负极的铅和硫酸生成硫酸铅。
此反应为可逆反应。

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